Question

9．A、B、C、D、E五种元素，①它们的质子数依次递增，但都小于18，A元原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．②1molD元素的单质与足量的盐酸反应有1mol氢气生成，在D和C元素组成的化合物中，D的质量分数为60%．③E的单质为黄绿色气体，其氢化物极易溶于水．
（1）画出D原子的结构示意图；画出BC₂的电子式，结构式O=C=O，其晶体类型为分子晶体
（2）写出②中反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（3）实验室制备E的单质的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，将E的单质溶于A₂C中呈黄绿色，向其中滴入石蕊试液，现象是溶液先变红后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由离子键形成的物质，该物质的电子表为，其晶体类型为离子晶体．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，①它们的质子数依次递增，但都小于18，A元原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；②1molD元素的单质与足量的盐酸反应有1mol氢气生成，则D表现+2，原子序数大于碳，故D为Mg；由于B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，C原子最外层电子数为6，C的原子序数小于Mg，故C为O元素，在D和C元素组成的化合物MgO中Mg的质量分数为60%．③E的单质为黄绿色气体，其氢化物极易溶于水，则E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，①它们的质子数依次递增，但都小于18，A元原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；②1molD元素的单质与足量的盐酸反应有1mol氢气生成，则D表现+2，原子序数大于碳，故D为Mg；由于B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，C原子最外层电子数为6，C的原子序数小于Mg，故C为O元素，在D和C元素组成的化合物MgO中Mg的质量分数为60%．③E的单质为黄绿色气体，其氢化物极易溶于水，则E为Cl．
（1）D为Mg元素，原子的结构示意图；CO的电子式为，结构式为O=C=O，其晶体类型为：分子晶体，
故答案为：；；O=C=O；分子晶体；
（2）②中反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，故答案为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）实验室制备氯气的化学反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，将氯气溶于H₂O中呈黄绿色，向其中滴入石蕊试液，现象是：溶液先变红后褪色，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；黄绿；溶液先变红后褪色；
（4）由D和E形成的化合物为MgCl₂，它是由离子键形成的物质，该物质的电子式为，其晶体类型为：离子晶体，
故答案为：离子；；离子晶体．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．