题目内容
5．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图1所示，图1中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：
（1）A的分子式是C2H5O2N，官能团的名称是羧基、氨基
（2）下列有关于A的说法中，正确的是ad（选填字母）；
a．具有两性b．能发生消去反应c．不能发生酯化反应d．名称为甘氨酸
（3）有机物A和
（写结构简式）可以合成二肽（如图2）
分析 有机物A是构成营养素的基础物质，属于有机物，蓝色球连接4个原子，为C原子，白色球连接1个原子，为H原子，蓝色球连接3个原子，为N原子，红色球连接2个原子，为O原子，可知A的结构简式为NH2CH2COOH，含有氨基、羧基，具有两性，可以发生酯化反应，不能发生消去反应，氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H，脱去水形成肽键．
解答 解：（1）有机物A是构成营养素的基础物质，属于有机物，蓝色球连接4个原子，为C原子，白色球连接1个原子，为H原子，蓝色球连接3个原子，为N原子，红色球连接2个原子，为O原子，可知A的结构简式为NH2CH2COOH，分子式为：C2H5O2N，官能团为：羧基、氨基，故答案为：C2H5O2N；羧基、氨基；
（2）A名称为甘氨酸，含有氨基、羧基，具有两性，可以发生酯化反应，不能发生消去反应，故答案为：ad；
（3）氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H，脱去水形成肽键，由二肽
的结构，是由A与形成的二肽，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的结构与性质，注意根据原子连接其它原子数目判断有机物的结构，难度不大．
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；画出BC2的电子式
，结构式O=C=O，其晶体类型为分子晶体
，其晶体类型为离子晶体．
在273K（即0℃）时，向如图所示的真空密闭容器A中充入0.5g H2时，测得容器内的压强为1.01×105Pa．由此可以判断A容器的体积约为5.6L．若向A中充入的是O2，压强也是1.01×105pa，则充入的O2质量是8g，若向A容器中充入的是C0气体，使容器内压强达到3.03×105Pa．则充入C0气体的质量是21g．
13．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置（图1），请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置（图2）III．
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合离子方程式说明）．
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理．
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2200mol•L-1
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动．有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制取：Al2O3+3C+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑（光气，一种无色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是CD
A．在四个反应中AlCl3均为氧化产物
B．反应b可以改写成离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．反应c中每产生2mol AlCl3时转移电子数为6NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
D．反应c、d容易造成大气污染．
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置（图2）III．
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合离子方程式说明）．
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理．
 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（ 样品 ） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（初读数） | 0.00 | 0.50 | 0.70 | 1.00 |
| V（NaOH）（终读数） | 22.60 | 22.25 | 22.05 | 23.00 |
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动．有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制取：Al2O3+3C+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑（光气，一种无色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是CD
A．在四个反应中AlCl3均为氧化产物
B．反应b可以改写成离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．反应c中每产生2mol AlCl3时转移电子数为6NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
D．反应c、d容易造成大气污染．
20．
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 | |
| B． | 阳极区pH增大 | |
| C． | 阴极区的电极反应为：2H++2e=H2↑ | |
| D． | 该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3 |
10．
天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（ ）
天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（ ）| A． | 可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2 | |
| B． | 可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应 | |
| C． | 一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol | |
| D． | 维生素P能发生水解反应 |
17．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）
| A． | 15种 | B． | 28种 | C． | 32种 | D． | 40种 |
