题目内容
18．用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的浓度为c浓，含溶质的物质的量为n浓，溶液的体积为V浓；稀释后的稀溶液的浓度为c稀，含溶质的物质的量为n稀，溶液的体积为V稀，则以上各量之间存在的关系为：①n浓=c浓×V浓，n稀=c稀×V稀；
②n浓与n稀的关系相等；
③c浓、V浓、c稀、V稀之间的关系c浓×V浓=c稀×V稀．
分析 依据n=cV结合溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变解答．
解答 解：①依据n=cV可知：n浓=c浓×V浓；n稀=c稀×V稀；
故答案为：c浓×V浓；c稀×V稀；
②溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，所以n浓=n稀；
故答案为：相等；
③依据n浓=n稀，n浓=c浓×V浓=n稀=c稀×V稀，故答案为：c浓×V浓=c稀×V稀．
点评 本题考查了有关物质的量浓度计算及溶液的稀释，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变是解题关键，题目难度不大．
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；画出BC2的电子式
，结构式O=C=O，其晶体类型为分子晶体
，其晶体类型为离子晶体．
13．在标准状况下，n mL某气体的质量为m g，则该气体的式量为（ ）
| A． | $\frac{22.4m}{n}$ | B． | $\frac{22400m}{n}$ | C． | $\frac{22400n}{m}$ | D． | $\frac{n}{22.4m}$ |
在273K（即0℃）时，向如图所示的真空密闭容器A中充入0.5g H2时，测得容器内的压强为1.01×105Pa．由此可以判断A容器的体积约为5.6L．若向A中充入的是O2，压强也是1.01×105pa，则充入的O2质量是8g，若向A容器中充入的是C0气体，使容器内压强达到3.03×105Pa．则充入C0气体的质量是21g．
13．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置（图1），请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置（图2）III．
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合离子方程式说明）．
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理．
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2200mol•L-1
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动．有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制取：Al2O3+3C+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑（光气，一种无色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是CD
A．在四个反应中AlCl3均为氧化产物
B．反应b可以改写成离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．反应c中每产生2mol AlCl3时转移电子数为6NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
D．反应c、d容易造成大气污染．
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置（图2）III．
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合离子方程式说明）．
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理．
 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（ 样品 ） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（初读数） | 0.00 | 0.50 | 0.70 | 1.00 |
| V（NaOH）（终读数） | 22.60 | 22.25 | 22.05 | 23.00 |
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动．有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制取：Al2O3+3C+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑（光气，一种无色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是CD
A．在四个反应中AlCl3均为氧化产物
B．反应b可以改写成离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．反应c中每产生2mol AlCl3时转移电子数为6NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
D．反应c、d容易造成大气污染．