Question

20．某化学实验中需要用到95mL 1.0 mol/L CuSO₄ 溶液，下列配制方法不正确的是（　　）

• A． 将15.2g CuSO₄ 溶于水配制成100mL溶液
• B． 将16.0g CuSO₄ 溶于水配制成100mL溶液
• C． 将25.0g 胆矾溶于水配制成100mL溶液
• D． 将40mL 2.5mol/L CuSO₄ 溶液用水稀释后配成100mL溶液

Answer 1

分析 由于实验室无95mL容量瓶，故应选择100mL容量瓶，则配制出100mL1.0mol/L的CuSO₄ 溶液．溶液中含有的CuSO₄ 的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol．
如果用CuSO₄来配制，则需要的CuSO₄的质量m=nM=0.1mol×160g/mol=16.0g；
如果用胆矾来配制，则需要的胆矾的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g；
如果用2.5mol/L CuSO₄ 浓溶液来配制，根据溶液的稀释定律来分析所需的2.5mol/L CuSO₄ 溶液体积．

解答 解：由于实验室无95mL容量瓶，故应选择100mL容量瓶，则配制出100mL1.0mol/L的CuSO₄ 溶液．溶液中含有的CuSO₄ 的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol．
①如果用CuSO₄来配制，则需要的CuSO₄的质量m=nM=0.1mol×160g/mol=16.0g，故应将16.0gCuSO₄溶于水配制成100mL溶液，故A错误，B正确；
②如果用胆矾来配制，由于1mol胆矾能提供1molCuSO₄，则需要的胆矾的物质的量也为0.1mol，则质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，即应将25.0g胆矾溶于水配制成100mL溶液，故C正确；
③如果用2.5mol/L CuSO₄ 浓溶液来配制，设需要的浓溶液的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：2.5mol/L×VmL=1.0mol/L×0.1L，解得V=40mL，故需要的2.5mol/L CuSO₄ 溶液体积为40mL，即将40mL 2.5mol/L CuSO₄ 溶液用水稀释后配成100mL溶液，则所得溶液的浓度即为1mol/L，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制方法，应注意的是胆矾的摩尔质量为250g/mol，难度不大．