Question

11．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
• B． 该反应中，化学能只转变为热能
• C． 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键所放出的能量
• D． 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

Answer 1

分析 A．根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；
B．根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；
C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量．

解答 解：A．该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误；
B．放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故B错误；
C．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl是放热反应，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H-Cl键，所放出的能量，故C错误；
D．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大，注意基础知识的积累．