题目内容

3．下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（　　）
选项实验现象离子方程式
A向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；
C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．

解答 解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．

练习册系列答案
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（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有①②
①丁达尔效应  ②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉  ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是C（Na+）＞C（HCO-3）＞C（CO2-3）＞C（OH-）＞C（H+）．
14．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
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（3）反应I的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（4）反应Ⅳ的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．
11．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B．该反应中，化学能只转变为热能
C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键所放出的能量
D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
18．分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有（　　）
A．9种B．8种C．7种D．6种
8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
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（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
物质H2COC H3OH
浓度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
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12．下列氧化反应属于吸热反应的是（　　）
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A．①③⑤B．①②④C．①④⑤D．①②③④⑤

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