题目内容
【题目】下列化学反应的离子方程式中正确的是( )
A.盐酸与碳酸钙反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
C.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.Ba(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式:H++OH-=H2O
【答案】B
【解析】
A、碳酸钙难溶于水,盐酸与碳酸钙反应:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故B正确;
C、氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,次氯酸为弱酸,保留分子式,正确的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故C错误;
D、Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成水和硫酸钡沉淀,离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选B。
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴___作指示剂。
(2)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为____mL。
(3)滴定。当___时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(4)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:___。按正确数据处理,可得c(待测盐酸)=___mol/L。