题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
B.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NA
C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】C
【解析】
A、1.06g碳酸钠的物质的量为
=0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含钠离子为0.02NA个，故A错误；
B、标准状况下，酒精为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为
=1mol，故分子数N=nNA=NA个，故C正确；
D、溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误；
故选C。
【题目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。
（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）
请回答下列问题：
①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。
Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是___。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。