题目内容
【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )
A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1
【答案】C
【解析】
钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，钠与氢气的关系式为2Na～H2；
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2～O2；
2H2+O2
2H2O，氢气和氧气的关系式为2H2～O2。
将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2＝2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有C中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1。
答案选C。
【题目】某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操 作 | 现 象 |
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
| ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； |
（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。
（2）pH≈4的原因是 （用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ；证明原因②的实验方案是 。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是 。
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
a | 取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡 |
| Cl2的氧化性强于Fe3+ |
b | 取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡 | CCl4层没有明显变化 |
|
c | | CCl4层由无色变为橙黄色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
