Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

（2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。

（3）滴定。当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（4）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得c(待测盐酸)=___mol/L。

Answer 1

【答案】酚酞 0.70 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 第1组数据误差较大，应舍弃 0.075

【解析】

（1）溶液由酸到碱，颜色由无色变为浅红色；

（2）滴定管中液面的下凹处位于0.70mL处；

（3）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，则滴定达到终点。

（4）根据表中数据，第1组实验数据太大，应舍弃不用；根据c1=c2×V2/V1计算。

（1）酚酞遇到盐酸，溶液为无色，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液显碱性，溶液显浅红色，用酚酞作指示剂时，溶液颜色变化由浅到深便于观察；

（2）滴定管中液面的下凹处位于0.70mL处，则体积为0.70mL；

（3）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，则滴定达到终点。

（4）根据表中数据，第1组实验数据太大，应舍弃不用；V=(15.00+15.05+14.95)/4=15.00mL，根据c1=c2×V2/V1=0.1000mol/L×15.00mL/20.00mL=0.075mol/L。