题目内容

2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．铝合金熔点低，可用来制造门窗
B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂
D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

分析 A．根据铝合金的密度小，硬度大；
B．根据二氧化氯具有强氧化性而漂白；
C．根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D．根据硫酸铜溶液做杀菌剂，主要是利用铜离子为重金属离子可以使蛋白质变性；

解答 解：A．铝合金的密度小，硬度大，所以铝合金用来制造门窗，不是因为其熔点低，故A错误；
B．二氧化氯具有强氧化性，所以可用来漂白织物，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，不是因为过氧化钠固体呈淡黄色，故C错误；
D．硫酸铜溶液做杀菌剂，主要是利用铜离子为重金属离子可以使蛋白质变性，不是因为溶于水呈酸性，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了物质的性质与用途，题目较为简单，注意性质与应用对应关系的逻辑性．

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13．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂
C．该反应的焓变等于akJ•mol-1D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
13．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的．下列说法错误的是（　　）
A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应
B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃
C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性
D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去
10．醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料，用途广泛．某种制备醋酸乙烯酯的流程如下：

（1）醋酸乙烯酯中官能团的名称：酯基、碳碳双键；反应类型：①加成反应，②取代反应（或水解反应）．
（2）HO-CH2-CHO的名称（系统命名）是2-羟基乙醛．
（3）写出反应③的方程式：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
（4）写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式：．
①分子中含有环的结构  
②1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体．
③核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同
（5）下列说法不正确的是acd
a．实验室制取乙烯采取水浴加热
b．硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐
c．乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去
d．A和B都含有π键．
17．酸碱盐在工业生产中应用广泛．
（1）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
7．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大．X有三种同位素，其中有两种常用于制造氢弹．Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1：1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称为氢，Z在周期表中的位置第二周期ⅥA族；
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（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）写出碳与XYZ3浓溶液反应的离子方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
14．化合物A（C10H12O2）经碱性水解，酸化后得到B和C8H8O2，C经现代物理方法证明含有苯环，且苯环上有2种氢原子；D为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．C可以经过反应合成香料I：

已知以下信息：
①RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
②RCHO$\stackrel{LiAl{H}_{4}}{→}$RCH2OH
请回答下列问题：
（1）B的结构式是CH3CH2OH；C中官能团的名称是羧基．
（2）E的名称为对甲基苯甲醇．
（3）H和B反应生成I的化学方程式为+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，反应类型为取代反应（酯化反应）．
（4）满足下列条件的C的所有同分异构体共有3种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的为（写结构简式）．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
11．生活中处处有化学．下列说法不正确的是（　　）
A．令人讨厌的地沟油可以用于制肥皂
B．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全
C．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾
D．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应
12．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2•6H2O的一种工艺如下：

已知；25℃时
 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
 开始沉淀（pH） 2.3 7.5 7.6 3.4
 完全沉淀（pH） 4.1 9.7 9.2 5.2
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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