题目内容

1．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
A．3mol/L氨水B．4mol/L HNO3C．8mol/L NaOHD．18mol/L H2SO4

分析 A、3mol/L氨水与铝不反应；
B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，放出NO2等气体；
C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
D、铝与浓硫酸发生钝化；

解答 解：A、3mol/L氨水与铝不反应，产生氢气量为0；
B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，放出NO2等气体，产生氢气量为0；
C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
D、铝与浓硫酸发生钝化，产生氢气量为0；综上所述产生氢气最多的是C，故选C．

点评 本题考查金属铝的性质，较易题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸．

练习册系列答案
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12．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（　　）
A．锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸
B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强
13．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂
C．该反应的焓变等于akJ•mol-1D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
A．四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强
16．甲～辛等元素在周期表中的相对物质如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的～（　　）
A．金属性，甲＞乙＞丁
B．原子半径，辛＞戊＞甲
C．形成的最简单氢化物的稳定性，己＞戊
D．丙与庚的元素原子核外电子数相差13
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质
B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味
C．太阳能的开发利用可降低碳排放量
D．塑料垃圾会造成水体富营养化
13．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的．下列说法错误的是（　　）
A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应
B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃
C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性
D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去
10．醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料，用途广泛．某种制备醋酸乙烯酯的流程如下：

（1）醋酸乙烯酯中官能团的名称：酯基、碳碳双键；反应类型：①加成反应，②取代反应（或水解反应）．
（2）HO-CH2-CHO的名称（系统命名）是2-羟基乙醛．
（3）写出反应③的方程式：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
（4）写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式：．
①分子中含有环的结构  
②1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体．
③核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同
（5）下列说法不正确的是acd
a．实验室制取乙烯采取水浴加热
b．硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐
c．乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去
d．A和B都含有π键．
11．生活中处处有化学．下列说法不正确的是（　　）
A．令人讨厌的地沟油可以用于制肥皂
B．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全
C．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾
D．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应

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