Question

8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

• A． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• B． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
• C． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
• D． $\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c（CH₃COOH）减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，据此分析解答．

解答 解：醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c（CH₃COOH）减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，
A．加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n（CH₃COOH）减小、nc（H⁺）增大，因为溶液体积相同，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n（CH₃COOH）减小、n（H⁺）增大，溶液体积相等，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$减小，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^-）增大，溶液体积相等，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故C错误；
D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=K_a，温度不变，电离平衡常数不变，所以$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确稀释过程中离子浓度、离子物质的量变化特点是解本题关键，注意A选项，如果单纯比较浓度不易得出结论，将浓度之比转化为物质的量之比即可得出正确判断，易错选项是D．