Question

20．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（　　）

• A． 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
• B． 离子化合物中不一定只含有离子键
• C． 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
• D． 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

Answer 1

分析 A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比；
B．离子化合物中不一定只含有离子键，还可能存在共价键，如氢氧化钠与过氧化钠晶体中；
C．共价键的键能越大，共价键越牢固；
D．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定．

解答 解：A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A正确；
B．离子化合物中不一定只含有离子键，还可能存在共价键，如氢氧化钠与过氧化钠晶体，故B正确；
C．成键原子的原子轨道重叠越多，导致共价键的键能越大，则共价键越牢固，故C正确；
D．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学键，化学键包含离子键、共价键，明确化学键对物质性质的影响，注意：分子晶体的熔沸点与化学键无关，物质的稳定性与化学键有关，为易错点．