能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

	A．	硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

分析 A．漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式．

解答解：A．二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查．

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7．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A．

CH₄

B．

CH₂=CH₂

C．

CH₃CH₃

8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$		B．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
	C．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		D．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c（S^2-）增大
	B．	经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全
	C．	实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

12．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（　　）

	A．	氯化钠、氯化氢		B．	二氧化碳、二氧化硅
	C．	四氯化碳、四氯化硅		D．	单质铁、单质碘

2．阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL 干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL 蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的水浴加热，用这种方法加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计．
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿斯匹林的溶解．
（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿斯匹林转化为可溶性盐，加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林．
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．

9．Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe（NO₃）₃、NO、H₃PO₄和H₂O．
（1）写出反应的化学方程式：3Fe₃P+41HNO₃（稀）=9Fe（N0₃）₃+14NO↑+3H₃PO₄+16H₂O；
（2）上述反应中，当生成1.8mol Fe³⁺时，放出NO的体积（标准状况下）是62.72L，消耗的HNO₃是8，2mol；
（3）上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是1.5mol，被还原的HNO₃是441g．

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的有（　　）

	A．	12g金刚石中含4N_A个C-C共价键
	B．	2L 0.5 moI．L^-1盐酸溶液所含的HCI分子数目为N_A
	C．	标准状况下，2.24LCL₄含有的原子数为0.5N_A
	D．	7.1 gCL₂与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0，2N_A

7．下列物质久置空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

	A．	澄清的石灰水变浑浊		B．	浓硫酸的质量增重
	C．	氢氧化钠的表面发生潮解		D．	铝的表面生成致密的薄膜

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