题目内容

11.氮是地球上极为丰富的元素.
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为1s22s22p6
(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式C≡O.
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是HClO、NH3(填化学式).
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示.X的元素符号是Cu,与同一个N3-相连的X+有6个.

分析 (1)基态N3-的核外有10个电子,根据构造原理书写电子排布式;
(2)等电子体结构相似,CO与N2互为等电子体,则CO和氮气结构相似,根据氮气结构式书写CO结构式;
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,NCl3水解生成氨气和HClO;
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,X原子核外电子数=2+8+18+1=29,则X为Cu元素,该晶胞中白色小球=8×$\frac{1}{8}$=1,黑色小球=12×$\frac{1}{4}$=3,N3-带3个单位负电荷、Cu+带1个单位正电荷,所以形成的化合物为Cu3N,则白色小球表示N3-、黑色小球表示Cu+,同一个N3-相连的Cu+有6个.

解答 解:(1)基态N3-的核外有10个电子,根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p6,故答案为:1s22s22p6
(2)等电子体结构相似,CO与N2互为等电子体,则CO和氮气结构相似,根据氮气结构式知CO结构式为C≡O,故答案为:C≡O;
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,因为水解反应相当于复分解反应,各元素化合价不变,所以NCl3水解生成氨气和HClO,所以其产物是HClO、NH3
故答案为:HClO、NH3
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,X原子核外电子数=2+8+18+1=29,则X为Cu元素,该晶胞中白色小球=8×$\frac{1}{8}$=1,黑色小球=12×$\frac{1}{4}$=3,N3-带3个单位负电荷、Cu+带1个单位正电荷,所以形成的化合物为Cu3N,则白色小球表示N3-、黑色小球表示Cu+,同一个N3-相连的Cu+有6个,
故答案为:Cu;6.

点评 本题考查物质结构和性质,为高频考点,涉及晶胞计算、配位数计算、等电子体、原子核外电子排布等知识点,侧重考查知识迁移及空间想象能力,注意等电子体结构和性质相似,难点是配位数的计算,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网