镁和盐酸反应太剧烈.为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量.在盐酸中可加入( )A．NaCl溶液B．NaNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．镁和盐酸反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中可加入（　　）

A．

NaCl溶液

B．

NaNO₃溶液

C．

Na₂CO₃溶液

D．

CuSO₄溶液

分析盐酸与Mg反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，因不知哪种物质过量，也不能改变Mg的物质的量即可，以此来解答．

解答解：A、加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
B、加入NaNO₃溶液，在酸性溶液中与Mg发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故B错误；
C、加Na₂CO₃溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误；
D、加CuSO₄溶液，能形成镁铜原电池，加快反应速率，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO₃固体为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）在上述8步反应中，属于取代反应的有①⑥⑦，属于加成反应的有③⑤⑧．
（2）写出下列化合物的结构简式．B：

，C：

．
（3）写出C中的官能团名称碳碳双键和羟基
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式．
④

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaCl+2H₂O
⑤

⑥

．

12．分子式为C₈H₁₀的苯的同系物的种数是（　　）

9．某溶液中含有HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、NO₃^-五种离子．若向其中加入Na₂O₂充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

NO₃^-

CO₃^2-、NO₃^-

SO₃^2-、NO₃^-

CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺

16．石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．
（1）写出乙烯的一种用途生产聚乙烯塑料，指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应）加成反应．
（2）写出A的结构简式

．
（3）写出B→X化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+2H₂O．
（4）写出B+C→D的化学反应方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
（2）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H₂O₂．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

13．下表是元素周期表中的一部分．根据表中元素回答下列有关问题：

（1）铝（填元素名称）元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，其原子结构示意图是

．
（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号），它与④号元素形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）雷雨时①、②元素的单质发生反应的方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④两元素可以形成多种化合物，其中阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式是

、

．（写两个）

10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降		D．	产生气泡的速度甲比乙慢

11．

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）根据等电子原理，CO与N₂互为等电子体，请写出CO分子结构式C≡O．
（3）在极性分子NCl₃中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是HClO、NH₃（填化学式）．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是Cu，与同一个N^3-相连的X⁺有6个．

试题分类