题目内容

1．镁和盐酸反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中可加入（　　）
A．NaCl溶液B．NaNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液

分析 盐酸与Mg反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，因不知哪种物质过量，也不能改变Mg的物质的量即可，以此来解答．

解答 解：A、加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
B、加入NaNO3溶液，在酸性溶液中与Mg发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故B错误；
C、加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误；
D、加CuSO4溶液，能形成镁铜原电池，加快反应速率，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO3固体为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．由环己烷可制备1，4环己醇二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）．
（1）在上述8步反应中，属于取代反应的有①⑥⑦，属于加成反应的有③⑤⑧．
（2）写出下列化合物的结构简式．B：，C：．
（3）写出C中的官能团名称碳碳双键和羟基
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式．
④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
⑤
⑥．
12．分子式为C8H10的苯的同系物的种数是（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子．若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+
16．石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．
（1）写出乙烯的一种用途生产聚乙烯塑料，指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应）加成反应．
（2）写出A的结构简式．
（3）写出B→X化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）写出B+C→D的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
（2）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
13．下表是元素周期表中的一部分．根据表中元素回答下列有关问题：

（1）铝（填元素名称）元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，其原子结构示意图是．
（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号），它与④号元素形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）雷雨时①、②元素的单质发生反应的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④两元素可以形成多种化合物，其中阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式是、．（写两个）
10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D．产生气泡的速度甲比乙慢
11．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为1s22s22p6．
（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式C≡O．
（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是HClO、NH3（填化学式）．
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是Cu，与同一个N3-相连的X+有6个．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网