题目内容

2．使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感性实验．

分析 使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，据此解题．

解答 解：部分抗生素会产生不良反应要做皮试，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，
故答案为：过敏反应；皮肤敏感性实验．

点评 本题考查药物的主要成分和疗效，熟悉抗生素的使用常识，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为Mg+B2O3═2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为0.045mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时没有 （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是（　　）
A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂
B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+
C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强
D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
10．下列实验设计、操作或分析合理的是（　　）
①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子．
A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．用HF刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
7．（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+）        B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1
（填精确值）
14．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
A．①②B．②④C．①③D．③④
11．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）?2NO2（g），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”）
（3）若加入N2O4，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）
12．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3g）．
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

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