题目内容
20．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：
下列推断中正确的是（ ）
| A． | 步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体 | |
| B． | 步骤②中发生的反应为：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O | |
| C． | 往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 | |
| D． | 以上涉及的化学反应中有氧化还原反应 |
分析 某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，由于氨气的溶解 度远远大于二氧化碳，所以根据题中工艺流程可知，硫酸钙悬浊液中先通入氨气得甲混合液，再通入二氧化碳得硫酸铵和碳酸钙的混合物质C，过滤得硫酸铵溶液和碳酸钙固体，碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳可以循环利用，硫酸铵溶液经过提纯可得硫酸铵固体，据此答题．
解答 解：某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，由于氨气的溶解 度远远大于二氧化碳，所以根据题中工艺流程可知，硫酸钙悬浊液中先通入氨气得甲混合液，再通入二氧化碳得硫酸铵和碳酸钙的混合物质C，过滤得硫酸铵溶液和碳酸钙固体，碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳可以循环利用，硫酸铵溶液经过提纯可得硫酸铵固体，
A、根据上面的分析可知，氨气不可以循环使用，二氧化碳可以循环使用，故A错误；
B、实验中用的是硫酸钙悬浊液，在离子方程式中应用化学式表示，所以步骤②中发生的反应为：CaSO4+CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O+SO42-，故B错误；
C、往甲中通CO2会生成碳酸钙沉淀，所以利于（NH4）2SO4生成，故C正确；
D、根据上面的分析可知，整个流程中不涉及氧化还原反应，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了流程分析判断，物质性质的分析应用，熟记常用的化学方程式，掌握了解物质的相互转化和制备的方法及注意事项，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1g/cm3，反应前后温度差为3.4℃，反应前后的比热容按4.18J•g-1•℃-1），则中和热为（ ）
| A． | -14.2 KJ/mol | B． | -28.4 KJ/mol | C． | -42.6 KJ/mol | D． | -56.8 KJ/mol |
3．铝和氢氧化钠溶液反应
化学方程式：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 实验现象 | |
| 1．向打磨过的铝片中加入稀盐酸 | |
| 2．向打磨过的铝片中加入Na0H溶液 |
离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
）你认为该装置中可以加入苯或CCl4液体．
．
9．CO2可转化成有机物实现碳循环．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（选填编号）．
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．
分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图2．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（选填编号）．
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．
 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图2．