题目内容
19．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -116 |
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若生成的产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．苯 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．
分析 用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷，装置A中是浓硫酸、乙醇迅速加热到170°C，反应生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，装置C浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO2、CO2可以和氢氧化钠反应，装置D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），反应过程中应用冷水冷却装置D得到1，2-二溴乙烷，
（1）实验室用乙醇的消去反应生成乙烯；
（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；
（3）给液体加热加沸石，可以防止液体瀑沸；
（4）装置C中应为碱性溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体；
（5）1，2-二溴乙烷的密度大于水；
（6）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2-二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2；
（7）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；
（8）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发．
解答 解：用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷，装置A中是浓硫酸、乙醇迅速加热到170°C，反应生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，装置C浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO2、CO2可以和氢氧化钠反应，装置D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），反应过程中应用冷水冷却装置D得到1，2-二溴乙烷，
（1）实验室用乙醇的消去反应生成乙烯，反应方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；
故答案为：d；
（3）给液体加热加沸石，可以防止液体瀑沸，
故答案为：防止液体瀑沸；
（4）装置C中应为碱性溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体，故选c；
（5）1，2-二溴乙烷的密度大于水，所以1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，
故答案为：下；
（6）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；
b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；
c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；
d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，
故答案为：b；
（7）两者均为有机物，互溶，但1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（8）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，
故答案为：冷却，可避免溴的大量挥发．
点评 本题考查卤代烃的制备实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（选填编号）．
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．
 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图2．
（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ③④ |
| A． | 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位 | |
| B． | 常温下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱 | |
| C． | 10mL0.1 mol•L-1的HNO2与0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH | |
| D． | 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2-浓度大 |
恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）?2NO2（g），如图所示．
| A． | 图中五点的KW间的关系为：B＞C＞A=D=E | |
| B． | 若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性 | |
| C． | 若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离 | |
| D． | 100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1 |