题目内容
【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不显血红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
【答案】D
【解析】
铁粉的物质的量n==0.05mol,氯化铁的物质的量n=cV=3molL-1×0.05L=0.15mol;铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,由离子方程式可知Fe完全反应,Fe3+过量,以此解答该题。
A.由以上分析可知Fe3+过量,故A错误;
B.Fe3+过量,则往溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色,故B错误;
C.铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,3mol亚铁离子生成,既是氧化产物又是还原产物,其中1mol亚铁离子化合价是从0升高到+2,另外2mol亚铁离子化合价是从+3降低来的,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,故C错误;
D.反应后剩余0.05molFe3+,生成0.15molFe2+,则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1,故D正确;
答案选D。
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练习册系列答案
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选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发,HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na | 得电子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大,氧化性越强 |
D | 钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓 | 羟基中氢的活泼性:H2O> C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D