题目内容
【题目】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是__，还原性I-__NO（填“>”或“<”）。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为__L。
【答案】
> ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2
【解析】
亚硝酸钠中的氮元素是+3价的，因此具有一定的氧化性，可以将
氧化为
，同时自己被还原为+2价的
，据此来分析本题即可。
（1）氧化剂得电子化合价降低，因此氧化剂为，而还原剂的还原性大于还原产物，因此有还原性
；
（2）根据题干给出的反应，我们可以用碘化钾-淀粉试纸来鉴别亚硝酸钠，需要注意的是这个反应要在酸性条件下进行，因此我们还需要一瓶食醋，答案选②⑤；
（3）铝在反应中被氧化，失去3个电子，而硝酸钠在反应中被还原，得到5个电子，因此配平后的方程式为
；该反应中每生成3mol氮气，需要转移30个电子，因此若反应过程中转移5mol电子，则一共生成0.5mol氮气，这些氮气在标况下的体积为
。
【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是______。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
②L、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。
II．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。
Urea-SCR的工作原理为：尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 NH3，生成的NH3与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。
（3）尿素水解的化学方程式是______。
（4）下图为在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO转化效率随温度变化的曲线。
① 尿素与NO物质的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）
② 由图可知，温度升高，NO转化效率升高，原因是______。温度过高，NO转化效率下降，NO的浓度反而升高，可能的原因是______（写出一种即可）。
