Question

【题目】在密闭容器中发生：，已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如图所示，则:

（1）T1____________T2 ， 其理由是____________

（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________

（3）下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________

A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1

（4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

（5）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

容器编号	起始物质的量	平衡时物质的量
Ⅰ	2.0molNO，2.0molCO	1.0molCO2
Ⅱ	4.0molNO，4.0molCO

①T3时该反应的平衡常数K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________。

Answer 1

【答案】＞ 因为T1温度下先达到平衡,说明反应速率快,温度高 0.025mol/（Ls） AD 小于 0.5 正 < 增加NO量 降低温度或增大外部压强或缩小容器容积（写出其中两条）

【解析】

（1）根据图象中“先拐先平数值大”判断；

（2）根据化学反应速率的公式计算求出二氧化碳表示的反应速率，再利用化学计量数之比得出结论；

（3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；

（4）根据勒夏特列原理解答；

（5）①根据表格信息，列出三段式结合平衡常数表达式进行求解；

②容器Ⅱ与容器Ⅰ对比，相当于加压，根据外因对平衡的影响效果分析作答。

（1）根据图象可以看出，在T1温度下反应先达到平衡,说明该温度下反应速率快,对应的温度高，则T1＞T2，故答案为：＞；因为T1温度下先达到平衡,说明反应速率快,温度高；

（2）从图中可看出0～2s内的平均反应速率v(CO2)==0.05 mol/(Ls)，化学反应速率之比等于参加反应各物质的化学计量数之比，则v(N2)= v(CO2)= 0.025mol/(Ls)；

（3）反应是气体体积减小的放热反应，则

A. 恒容条件下，平衡体系中气体压强之比等于气体的物质的量之比，气体的压强不再改变，则说明反应达到平衡状态，A项正确；

B. 平衡体系中气体密度等于气体的总质量与容器的体积之比，因气体的总质量始终不变，故气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；

C. c(CO2):c(N2)=2:1，反应不一定达到平衡，C项错误；

D. V(CO):V(N2)的比值始终等于化学计量数之比，又V正(CO):V逆(N2)=2:1，表示的是V正= V逆，故能说明反应达到平衡状态，D项正确；

故答案为AD；

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍，故答案为：小于；

（5）①起始加入2.0molNO，2.0molCO，平衡时生成1.0molCO2，则

起始量(mol/L)2.0 2.0 0 0

变化量(mol/L)1.0 1.0 1.0 0.5

平衡量(mol/L)1.0 1.0 1.0 0.5

则化学平衡常数K==0.5；

若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2，则各物质的浓度分别为：2.0mol/L NO，2.5mol/L CO和3.0mol/LCO2，1mol/L N2，Qc==0.36＜K，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，故答案为：0.5；正；

②反应是气体体积减小的放热反应，容器Ⅱ与容器Ⅰ对比，相当于增大体系的压强，则平衡向正反应方向移动，故平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ<Ⅱ；根据列夏特勒原理可知，容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，使反应向正方向移动，则可增加NO量、降低温度或增大外部压强或缩小容器容积(写出其中两条)

故答案为：<；增加NO量、降低温度或增大外部压强或缩小容器容积(写出其中两条)。