题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.17g-OH中含有的电子数为10NA
B.25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
D.含0.5mol晶胞(下图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA
【答案】D
【解析】
A．1个—OH所含电子数为8+1=9个，17g羟基的物质的量为
=1mol，所含电子为9mol，即9NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算离子的数目，B错误；
C．醋酸铵溶液中，醋酸根和铵根均会发生水解，所以1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COOˉ与NH4+数目均小于1NA，C错误；
D．根据均摊法可知晶胞中白球的数目为
=2，黑球数目为4，晶体的化学式为Cu2O，所以黑球为Cu2+，则0.5mol该晶胞中Cu2+的物质的量为0.5mol×4=2mol，其数目为2NA，D正确；
答案为D。
阅读快车系列答案【题目】在密闭容器中发生：
，已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如图所示，则:
（1）T1____________T2 ， 其理由是____________
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________
（3）下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________
A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变
C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1
（4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
（5）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.
容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
Ⅰ | 2.0molNO，2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO，4.0molCO |
①T3时该反应的平衡常数K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________。
