Question

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

Answer 1

【答案】D

【解析】A、v（N）=v（M）= ，故A正确；

B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始浓度（mol·L－1） 0.01 0.04 0 0

转化浓度（mol·L－1） 0.008 0.008 0.008 0.008

平衡浓度（mol·L－1） 0.002 0.032 0.008 0.008

实验②中，该反应的平衡常数 故B正确；

C． X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始浓度（mol·L－1） 0.02 0.03 0 0

转化浓度（mol·L－1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a

平衡浓度（mol·L－1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a

该反应的平衡常数K= 解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2×100%=60%，故C正确；D．根据三段式可求得，700℃时，化学平衡常数K≈2.6，升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b＜0.06，故D错误；故选D．