题目内容
【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________
（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________
【答案】A 水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小 1:9 pH1+ pH2=13
【解析】
（1）曲线A条件下Kw=c(H+)
c(OH-)=107×107=1014,曲线B条件下Kw= c(H+)c(OH-)106×106=1012；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小，故答案为：A；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小；
（2）95℃时水的离子积为1012,所得混合溶液的pH=7,溶液呈碱性，则有c(OH-)=
=10-5，解得
=1:9，故答案为：1:9；
（3）95℃时水的离子积为1012, pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=
=10b-12 mol/L，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-a 
10=10b-121，解得a+b=13，即该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2=13。
【题目】在密闭容器中发生：
，已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如图所示，则:
（1）T1____________T2 ， 其理由是____________
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________
（3）下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________
A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变
C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1
（4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
（5）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.
容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
Ⅰ | 2.0molNO，2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO，4.0molCO |
①T3时该反应的平衡常数K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________。
