Question

【题目】常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：

（1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。

（2）已知25℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】H2AH+＋HA－ 10-4.2 H2A＋F－==HF＋HA－

【解析】

⑴多元弱酸的电离是一步一步电离，从图中pH=4.2分析二级电离常数。

⑵根据图中pH = 1.2信息得出一级电离常数，根据电离常数得出酸强弱顺序，再根据酸强弱书写离子方程式。

⑴多元弱酸的电离是一步一步电离，H2A的电离方程式是H2AH+＋HA－，从图中pH=4.2分析二级电离常数；故答案为：H2AH+＋HA－；104.2。

⑵已知25 ℃时HF的Ka＝10-3.45，根据图中pH = 1.2信息得出，因此酸强弱顺序为H2A＞HF＞HA－，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为H2A + F－ = HF + HA－；故答案为：H2A + F－ = HF + HA－。