题目内容

【题目】山豆根查尔酮具有清热解毒的作用。下列说法错误的是(

A.它的化学式为C30H34O4

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查尔酮最多消耗NaOHH2的物质的量分别为3mol11mol

D.可以用浓溴水检验山豆根查尔酮的存在。

【答案】A

【解析】

A. 根据结构式可知山豆根查尔酮化学式为C30H36O4A项错误;

B. 根据结构式分析可知,饱和碳与苯环相连,剩下的全部与双键相连,可知分子中所有的C原子可能共面,B项正确;

C. 1mol山豆根查尔酮含有3个酚羟基,最多消耗NaOH的物质的量为3mol1mol山豆根查尔酮含有2个苯环、4个双键、1个羰基,最多消耗H2的物质的量为11molC项正确;

D. 山豆根查尔酮含有酚羟基,可用浓溴水检验,D项正确;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人,以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

1)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeOCaOMgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图:

回答下列问题:

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6,其氧化物的形式为___

②为提高酸化焙烧效率,常采取的措施是___

③向浸出液中加入CaCO3,其目的是除去酸化焙烧中过量的硫酸,控制pH使Fe3+A13+完全沉淀,则pH至少为___(已知:,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)。

滤渣2”的主要化学成分为___

沉锂过程中加入的沉淀剂为饱和的___(化学式)溶液。

2)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是___(填字母)。

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时,LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E.对废旧的该电池进行放电处理Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

3LiFePO4也是一种电动汽车电池的电极材料,实验室先将绿矾溶解在磷酸中,再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO4固体。再将FePO4固体与H2C2O4LiOH反应即可获得LiFePO4同时获得两种气体。

①写出FePO4固体与H2C2O4LiOH反应溶液获得LiFePO4的化学方程式___

LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极,高温成型时要加入少量活性炭黑,其作用是___

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