Question

4．下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是（　　）

选项	理由	结论
A	相同物质的量浓度溶液的pH： Ca（ClO）2＞CH3COONa	酸性：CH3COOH＞HClO
B	同体积相同pH的盐酸和醋酸与相同的锌 反应的速率：醋酸＞盐酸	酸性：HCl＞CH3COOH
C	相同条件下的沸点： H2O＞NH3	非金属性：O＞N
D	相同物质的量得到电子的数目： 稀硝酸＞浓硝酸	氧化性：稀硝酸＞浓硝酸

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大，但该题是钙盐、钠盐酸根离子浓度不同，无法比较；
B．相同pH的盐酸和醋酸氢离子浓度相同，酸与锌反应，离子浓度越大，反应越快，反应的速率：醋酸＞盐酸，说明盐酸完全电离，醋酸不完全电离；
C．分子晶体相对分子质量越大其沸点越大，但含有氢键的物质沸点最大，H₂O、NH₃分子间都存在氢键，相同物质的量，水中含有的氢键数目较多；
D．氧化性与相同物质的量得到电子的数目无关，浓硝酸氧化性较强．

解答 解：A．Ca（ClO）₂、CH₃COONa都是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，相同物质的量浓度溶液的Ca（ClO）₂、CH₃COONa，因次氯酸根离子浓度是乙酸根离子的两倍，无法比较乙酸根离子与次氯酸根离子水解的程度，故A错误；
B．相同pH的盐酸和醋酸氢离子浓度相同，同体积相同、PH的盐酸和醋酸与相同的锌，反应的速率：醋酸＞盐酸，说明反应过程中盐酸中氢离子浓度小，醋酸氢离子浓度大，盐酸完全电离，醋酸不完全电离，酸性：HCl＞CH₃COOH，故B正确；
C．O、N属于同周期元素，氧元素的非金属性强于氮元素，H₂O、NH₃分子间都存在氢键，但相同物质的量，水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故C错误；
D．浓硝酸氧化性较强，比较氧化性强弱应从得电子难易的角度比较，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，题目难度中等．