题目内容
【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的电子排布式为 ， Y的电子排布图为；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2电子式是；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ， 该化合物中化学键的种类是 ．
【答案】
（1）1s22s22p2；
（2）CO2；
（3）CS2；极性
【解析】解：依据分析可知：X为氧，Y为碳，Z为硫，（1）X是O元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以O的电子排布式为1s22s22p4 ， Y是C原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p2 ， 所以其轨道表示式为 ，所以答案是：1s22s22p2； ；（2）ZX2的分子式是CO2 ， 其电子式为 
，所以答案是：CO2； ；（3）C与S形成的化合物是二硫化碳，分子式为：CS2 ， 二硫化碳中碳原子和硫原子之间存在极性键，但二硫化碳分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，所以答案是：CS2；极性．
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