题目内容
【题目】如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )
A.X极上发生的是还原反应
B.若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe
C.若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子
D.溶液中的SO42-向X极移动
【答案】D
【解析】解：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则A、根据电子的流向可知X是负极，发生失去电子的氧化反应，A不符合题意；
B、铁是活泼的金属，则X电极是铁，Y电极是碳棒，B不符合题意；
C、2g氢气是1mol，转移2mol电子。C不符合题意；
D、原电池中阴离子向负极即向X电极移动，D符合题意。
故答案为：D
本题通过原电池图形考察了与原电池有关的相关内容。原电池中较活泼的金属作负极；原电池判断反应根据（负氧正还）；正离子的流动方向是由负极到正极；负离子的流动方向是由正极到负极
阅读快车系列答案
【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的电子式为 ．
（2）滤渣2的主要成分是 ， 向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 ．
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4 ， 可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ．
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．