题目内容
【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
【答案】B
【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： 
；解得： 
，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。A不符合题意。
B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B符合题意。
C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C不符合题意。
D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D不符合题意。
所以答案是：B
【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的电子式为 ．
（2）滤渣2的主要成分是 ， 向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 ．
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4 ， 可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ．
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．
