题目内容
2.A、B是短周期元素,两元素能形成B2A型离子化合物,B离子比A离子少一个电子层,已知A的原子序数为n,则B的原子序数为( )A. | n-5 | B. | n+3 | C. | n+13 | D. | n-13 |
分析 设A的原子序数为n,B的原子序数为b,A、B为短周期元素,两元素能形成B2A型离子化合物,B+离子比A2-离子少一个电子层,应满足b-1+8=n+2,以此解答该题.
解答 解:A、B为短周期元素,两元素能形成B2A型离子化合物,B+离子比A2-离子少一个电子层,二者均为第三周期元素,
A的原子序数为n,设B的原子序数为b,应满足b-1+8=n+2,
解得b=n-5,
故选A.
点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,结合原子、离子的结构来分析解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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12.下列有关叙述中,正确的是( )
A. | 在一定温度下的BaSO4水溶液中,Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数 | |
B. | 向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时,BaSO4的溶度积不变,其溶解度也不变 | |
C. | 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 | |
D. | 向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸,BaSO4的Ksp变大 |
10.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是( )
①CH3(CH2)2CH3;
②CH3(CH2)3CH3;
③(CH3)3CH;
④CH3CH2CH3;
⑤CH3(CH2)4CH3.
①CH3(CH2)2CH3;
②CH3(CH2)3CH3;
③(CH3)3CH;
④CH3CH2CH3;
⑤CH3(CH2)4CH3.
A. | ⑤③①②④ | B. | ⑤②①③④ | C. | ⑤①③②④ | D. | ②⑤③①④ |
7.在反应3H2+N2?2NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L•s),则反应所经历的时间为( )
A. | 0.44 s | B. | 2 s | C. | 0.33 s | D. | 1 s |
14.A、B、C、D、E为五种短周期元素.A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,A与C可形成AC2分子;B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L;E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$.下列说法正确的是( )
A. | B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键 | |
B. | 由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性 | |
C. | 常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克 | |
D. | 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
11.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A. | 加热金属铝使之融化 | B. | 液氨受热蒸发 | ||
C. | 加热碘化氢气体使之分解 | D. | 加热硅晶体使之融化 |
12.分子式为C5H12O的有机物,它既能与金属钠反应放出氧气,又可氧化成醛.则该有机物有(不考虑立体结构)( )
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |