题目内容

【题目】下列关于炔烃的说法中正确的是

A.分子中的碳原子不可能在同一直线上

B.分子中碳碳三键中的三个键的性质完全相同

C.分子组成符合CnH2n—2（n≥2）的链烃一定是炔烃

D.随着碳原子数增加，分子中碳的质量分数逐渐降低

【答案】D

【解析】

A．乙炔分子为直线形，分子中的所有C原子都在同一直线上，A选项错误；

B．碳碳三键中有1个σ键和2个п键，其中σ键稳定，п键不稳定，故分子中碳与碳之间的三个键的性质不相同，B选项错误；

C．分子组成符合CnH2n—2（n≥2）的链烃可能是炔烃，也有可能是二烯烃，C选项错误；

D．炔烃符合通式CnH2n—2（n≥2），1个C原子结合的H原子平均数目为，n值越大，越大，氢的质量分数就越大，故随着碳原子数增加，分子中碳的质量分数逐渐降低，D选项正确；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。

Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，则它们的大小关系为_______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y1 mol、y2 mol、y3 mol，则它们的大小关系为______。

(3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝____。

③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子数

【题目】八角油是良好的天然香料和食品调料，其主要成分茴香脑的结构简式如图所示。下列关于苗香脑的说法错误的是

A.难溶于水，易溶于乙酸乙酯

B.属于烃的衍生物，与互为同系物

C.1mol 该分子最多能与4mol H2发生加成反应

D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

【题目】现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是__填序号。

a.烃A和烃B可能互为同系物

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当m=12时，烃A一定为烷烃

d.当n=11时，烃B可能的分子式有2种

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为__。

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为__。

【题目】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

【题目】治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

已知：

①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。

(1)C 生成 D 的反应类型为_______________。G中含氧官能团的名称为_____。B 的名称为_____。

(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。

(3)写出反应(1)的方程式_____。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用表示）。

(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_____种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与 NaOH 溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。________________________

【题目】某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸( ），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：

+H2SO4（浓）+H2O

已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 。实验步骤：

I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；

II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；

III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；

VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。

回答下列问题：

(1)装置中，x的名称为______________ ，其作用是__________________ 。

(2)步骤II中，“加热装置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)装置。

(3)步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是________________ 。

(4)步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用__________(填一种吸附剂)脱色。

(5)本实验中对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。

【题目】室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

【题目】金属钨广泛用于冶金、机械、建筑、电子等领域。以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示：

请回答下列问题。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金属离子，检验其中的 Fe2＋常使用铁氰化钾溶液，反应的离子方程式 为_____。

（2）“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过 70℃的原因为_____。

（3）“中和结晶”时(NH4)2WO4 与盐酸反应生成 WO3 的化学方程式为_____，所得“中和 液”的主要溶质的电子式为_____。

（4）流程图中设计将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为__________。

（5）钨钛合金在工业中应用广泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可测定合金中钛的含量：称取 w g 钨钛合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将 Ti4＋还原为 Ti3＋，向溶液中加几滴 KSCN 作指示剂，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为 V mL。

①滴定时发生反应的离子方程式是_____；

②样品中钛的含量为_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

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