题目内容

【题目】请阅读下列材料,回答下列小题

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料,用途十分广泛,除用于化学工业外,还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

1关于浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发

B.见光分解

C.密度比水的小

D.常温下能使铝片钝化,浓硫酸作氧化剂

2稀硫酸可以用于实验室制氢气,反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,该反应的反应类型说法正确的是

A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

3在其他条件不变的情况下,欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率,可以采用的措施有

A.选用颗粒更大的锌粒

B.升高反应温度

C.98%浓硫酸来代替稀硫酸反应

D.加入硫酸钾溶液

4下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

【答案】

1D

2C

3B

4C

【解析】

1A.浓硫酸沸点高,难挥发,故A错误;

B.浓硫酸比较稳定,见光不易分解,故B错误;

C.浓硫酸的密度比水的大,故C错误;

D.浓硫酸常温下会使铁铝钝化,故D正确;

故选:D

2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物,反应类型是置换反应,

故选:C。

3A. 选用颗粒更大的锌粒,接触面积没有增大,所以反应速率没有加快,故A错误;

B. 升高反应温度,可以使反应速率加快,故B正确;

C. 98%浓硫酸与锌反应不能产生氢气,故C错误;

D. 加入硫酸钾溶液,使氢离子浓度降低,反应速率变慢,故D错误;

故选:B。

4A. S+O2SO2,燃烧放出热量,反应物的总能量大于生成物的总能量,故A错误;

B. CaO+H2O=Ca(OH)2,,放出热量,反应物的总能量大于生成物的总能量,故B错误;

C. C+CO22CO,吸收热量,生成物的总能量大于反应物的总能量,故C正确;

D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,放出热量,反应物的总能量大于生成物的总能量,故D错误;

故选:C

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