题目内容
【题目】请阅读下列材料,回答下列小题
将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料,用途十分广泛,除用于化学工业外,还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
【1】关于浓硫酸的说法正确的是
A.易挥发
B.见光分解
C.密度比水的小
D.常温下能使铝片钝化,浓硫酸作氧化剂
【2】稀硫酸可以用于实验室制氢气,反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,该反应的反应类型说法正确的是
A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
【3】在其他条件不变的情况下,欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率,可以采用的措施有
A.选用颗粒更大的锌粒
B.升高反应温度
C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应
D.加入硫酸钾溶液
【4】下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是
A.S+O2SO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+CO22CO
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】
【1】D
【2】C
【3】B
【4】C
【解析】
【1】A.浓硫酸沸点高,难挥发,故A错误;
B.浓硫酸比较稳定,见光不易分解,故B错误;
C.浓硫酸的密度比水的大,故C错误;
D.浓硫酸常温下会使铁铝钝化,故D正确;
故选:D。
【2】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物,反应类型是置换反应,
故选:C。
【3】A. 选用颗粒更大的锌粒,接触面积没有增大,所以反应速率没有加快,故A错误;
B. 升高反应温度,可以使反应速率加快,故B正确;
C. 用98%浓硫酸与锌反应不能产生氢气,故C错误;
D. 加入硫酸钾溶液,使氢离子浓度降低,反应速率变慢,故D错误;
故选:B。
【4】A. S+O2SO2,燃烧放出热量,反应物的总能量大于生成物的总能量,故A错误;
B. CaO+H2O=Ca(OH)2,,放出热量,反应物的总能量大于生成物的总能量,故B错误;
C. C+CO22CO,吸收热量,生成物的总能量大于反应物的总能量,故C正确;
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,放出热量,反应物的总能量大于生成物的总能量,故D错误;
故选:C。
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【题目】某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.
(1)写出试管B中的实验现象______.
(2)写出A中反应的化学方程式______
(3)继续向A试管中加入,发现铜片溶解,反应的离子方程式为:______.
(4)若仍不补充浓硫酸,只要求使铜片溶解,也可以加入填写两种属于不同类别物质的化学式
______、______.
(5)试管口的棉花应沾有的试剂是______.
小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜,使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
①在他们的实验操作中,至少称量______次;
②下面是其中一次实验的数据:
坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值______
填“偏大”、“偏小”
,这次实验中产生误差的原因可能是______
填序号
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去加热失水后露置在空气中冷却.