Question

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸，工作原理如图所示（注明：酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸）。

下列说法正确的是（ ）

A.锂离子电池的a极为负极

B.放电时，正极反应式为xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交换膜为质子交换膜

D.每产生4.48LH2(标准状况），生成0.4molIO-

Answer 1

【答案】B

【解析】

与a相连的电极，KI变为I2，化合价升高，失电子被氧化，为电解池的阳极，所以a是正极，b为负极；制备苯甲酸原理为：电解池阴极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-通过交换膜进入阳极，和阳极产生的I2发生如下反应：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，I-离子继续在阳极反应，IO-将苯乙酮氧化成苯甲酸根离子，酸化后得到苯甲酸。

A．由分析可知，a极为正极，A错误；

B．由Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6可知，放电时，Li1-xCoO2变为LiCoO2，Co化合价降低，得电子，被还原，Li1-xCoO2为正极材料，所以正极反应为：xLi++Li1-xCoO2+xe-= LiCoO2，B正确；

C．由分析可知OH-通过交换膜到达左池反应，故应为阴离子交换膜，C错误；

D．根据电子守恒有：H2～2e-～I2～IO-，4.48L氢气的物质的量==0.2mol，生成IO-的物质的量=0.2mol，D错误。

答案选B。