题目内容

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11.

0.10

0.10

A.反应前 2min 的平均速率 vZ=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体 Y 的转化率增大,X 的体积分数增大,Z 的体积分数减少

C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v ()v()

D.保持其他条件不变,起始时向溶液中充入0.32mol气体X 0.32mol 气体 Y,到达平衡时,n(Z)0.24mol

【答案】B

【解析】

A.2minY物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,所以Y的反应速率vY=mol·L-1·min-1,速率之比等于化学计量系数之比,所以vZ=2 vY=2×0.02 mol·L-1·min-1=0.04 mol·L-1·min-1,故A错误;

B.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X,平衡正向移动,Y的转化率增大,因为加入X,所以X的体积分数增大,因为总体积增大,虽然Z的物质的量也有所增大,但总体积增大更大些,所以Z的体积分数减少,故B正确;

C.该反应为放热反应,当其他条件不变,降低温度时,平衡会向正反应方向移动,所以反应达到新平衡前 v()v (),故C错误;

D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X 0.32mol 气体 Y,根据等效平衡原理,相当于在原来平衡的基础上增大压强,又因为反应前后气体体积不变,所以平衡不移动,达到平衡时,nZ=0.24mol,故D错误;

综上所述,答案为B

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