题目内容
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11. | 0.10 | 0.10 |
A.反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1min-1
B.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体 Y 的转化率增大,X 的体积分数增大,Z 的体积分数减少
C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v (逆)>v(正)
D.保持其他条件不变,起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y,到达平衡时,n(Z)<0.24mol
【答案】B
【解析】
A.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,所以Y的反应速率v(Y)=mol·L-1·min-1,速率之比等于化学计量系数之比,所以v(Z)=2 v(Y)=2×0.02 mol·L-1·min-1=0.04 mol·L-1·min-1,故A错误;
B.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X,平衡正向移动,Y的转化率增大,因为加入X,所以X的体积分数增大,因为总体积增大,虽然Z的物质的量也有所增大,但总体积增大更大些,所以Z的体积分数减少,故B正确;
C.该反应为放热反应,当其他条件不变,降低温度时,平衡会向正反应方向移动,所以反应达到新平衡前 v(正)>v (逆),故C错误;
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y,根据等效平衡原理,相当于在原来平衡的基础上增大压强,又因为反应前后气体体积不变,所以平衡不移动,达到平衡时,n(Z)=0.24mol,故D错误;
综上所述,答案为B。

【题目】已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,在温度、容积均相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol O2、2mol SO2 | 2mol SO3 | 1mol SO3 |
SO3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | |||
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法不正确的是
A.c1>2c3B.a+b=196.6
C.p2>2p3D.α1+α3>1