题目内容
3．下列说法不正确的是（ ）| A． | 原子种类由质子数和中子数共同决定 | |
| B． | 质子数相同的粒子一定属于同种元素 | |
| C． | 元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定 | |
| D． | 同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同 |
分析 A．原子含有一定数目的质子和中子；
B．质子数相同的粒子不一定为原子；
C．由原子结构决定元素的性质判断；
D．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质．
解答 解；A．原子含有一定数目的质子和中子，则原子的种类由质子数和中子数决定，故A正确；
B．质子数相同的粒子不一定为原子，如为多原子分子，则肯定不是相同的元素，故B错误；
C．由原子结构决定元素的性质可知，元素性质主要是由原子最外层电子数决定的，故C正确；
D．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故D正确．
故选B．
点评 本题考查周期表的结构与应用，把握周期表的周期和族的划分及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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l2、NaCl、H2O、CO2，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
11．
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
| 实验编号 | 温度/°C | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
| 3 | 800 | 0.20 | a |
②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．
15．有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2 | |
| B． | 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 | |
| C． | 可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来 | |
| D． | 分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$ |
，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5NA，则电解后溶液的pH为14 | |
| D． | 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 |