Question

12．A-J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：

（1）写出A的化学式NH₄HCO₃，B的电子式为，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
（2）写出反应①的化学方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为1：2或1：9．

Answer 1

分析 气体化合物C常参加光合作用，与固体B反应得到F与G，G为气体单质，F的焰色反应为黄色，则F含有Na元素，应是过氧化钠与二氧化碳的反应，故B为Na₂O₂，C为CO₂，F为Na₂CO₃，G为O₂，固体A是一种化肥，加热分解得到C、D、E的物质的量之比为1：1：1，E为常见的无色液体，E为H₂O，D能与氧气连续反应，且反应①、②、③为工业反应，可推知A为NH₄HCO₃，D为NH₃，H为NO，I为NO₂，J为HNO₃，据此解答．

解答 解：气体化合物C常参加光合作用，与固体B反应得到F与G，G为气体单质，F的焰色反应为黄色，则F含有Na元素，应是过氧化钠与二氧化碳的反应，故B为Na₂O₂，C为CO₂，F为Na₂CO₃，G为O₂，固体A是一种化肥，加热分解得到C、D、E的物质的量之比为1：1：1，E为常见的无色液体，E为H₂O，D能与氧气连续反应，且反应①、②、③为工业反应，可推知A为NH₄HCO₃，D为NH₃，H为NO，I为NO₂，J为HNO₃．
（1）A的化学式为NH₄HCO₃，B为Na₂O₂，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：NH₄HCO₃；；离子键、共价键；
（2）反应①的化学方程式为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）少量J（HNO₃）溶液加入F（Na₂CO₃）的水溶液中发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（4）氯气遇到NH₃会产生大量白烟，常用NH₃的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（5）若氧气剩余，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知，参加反应的NO₂为（60mL-10mL）×$\frac{4}{5}$=40mL，故氧气为60mL-20mL，则混合气体中氧气与二氧化氮体积之比为20mL：40mL=1：2，
若剩余气体为NO，由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可知该反应中NO₂为10mL×3=30mL，反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃中NO₂为（60mL-30mL）×$\frac{4}{5}$=24mL，故氧气为60mL-24mL-30mL=8mL，则混合气体中氧气与二氧化氮体积之比为6mL：（24mL+30mL）=1：9，
故答案为：1：2或1：9．

点评 本题考查无机物的推断，物质的状态、焰色反应、特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．