Question

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，6gNO₂和40gN₂O₄混合气体中的原子总数为3N_A
• B． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C． 在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，则电解后溶液的pH为14
• D． 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

Answer 1

分析 A、根据NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂来分析；
B、根据pH=13，计算出C（H⁺）和C（OH^-），然后根据溶液体积为1.0L来计算；
C、不知道溶液的体积，无法求出溶液的pH；
D、Cu可能生成亚铜离子．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，个数为3N_A，故A正确；
B、溶液的pH=13，故C（H⁺）=10^-13mol/L，可知C（OH^-）=0.1mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A，故B错误；
C、不知道溶液的体积，无法求出溶液的pH，故C错误；
D、Cu可能生成亚铜离子，64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．