Question

12．（1）在100g浓度为c mol•L^-1，密度为ρ g•cm^-3的硫酸中加入一定量的水稀释成$\frac{c}{2}$mol•L^-1，则加入水的体积小于100mL（填“=”、“＞”或“＜”，下同）；
（2）若把（1）中的H₂SO₄改成氨水，应加入水的体积大于100mL；
（3）若把（1）（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积等于100mL．

Answer 1

分析 （1）稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后的体积为原硫酸溶液体积的2倍，稀释后硫酸溶液的密度减小，则稀释后溶液的质量小于200g，故加入水的质量小于100g；
（2）若把H₂SO₄改成氨水，稀释后氨水的密度增大，则稀释后溶液的质量大于200g，故加入水的质量大于100g；
（3）若把（1）（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则则稀释后溶液的质量等于200g，故加入水的质量等于100g，
再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算判断水的体积．

解答 解：（1）浓度由浓度为c mol•L^-1稀释成$\frac{c}{2}$mol•L^-1，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后的体积为原硫酸溶液体积的2倍，稀释后硫酸溶液的密度减小，则稀释后溶液的质量小于200g，故加入水的质量小于100g，则加入水的体积小于$\frac{100g}{1g/mL}$=100mL，故答案为：小于；
（2）若把H₂SO₄改成氨水，稀释后氨水的密度增大，则稀释后溶液的质量大于200g，故加入水的质量大于100g，则加入水的体积大于$\frac{100g}{1g/mL}$=100mL，故答案为：大于；
（3）若把（1）（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则则稀释后溶液的质量等于200g，故加入水的质量等于100g，则加入水的体积=$\frac{100g}{1g/mL}$=100mL，故答案为：等于．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，关键是明确硫酸溶液、氨水密度与浓度关系．