题目内容
17.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol 氟气(F2),于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还有4.5mol 氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是1:4.分析 开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,剩余4.5mol氟气,完全反应氙气,参加反应氟气为3mol,根据质量守恒定律确定晶体的化学式.
解答 解:开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,剩余4.5mol氟气,完全反应氙气,参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol,1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5:3×2=1:4,故答案为:1:4.
点评 本题考查化学方程式计算,涉及质量守恒定律,明确反应前后同种元素原子数目不变即可解答.
练习册系列答案
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7.金属钠久置空气中发生变质,欲证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3,可以选择的操作步骤有:
①固体溶解
②过滤
③加入过量BaCl2溶液
④加入过量CuCl2溶液
⑤加入足量盐酸
⑥滴加无色酚酞试液.你认为最可行的方案是( )
①固体溶解
②过滤
③加入过量BaCl2溶液
④加入过量CuCl2溶液
⑤加入足量盐酸
⑥滴加无色酚酞试液.你认为最可行的方案是( )
A. | ①③②⑤ | B. | ①④②⑤ | C. | ①③②⑥ | D. | ①⑥⑤ |
5.下列有关能源的说法不正确的是( )
A. | 人类利用能源的三个阶段分别是:柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期 | |
B. | 人类使用沼气是对化学能的充分利用 | |
C. | 海底有大量的天然气水合物-“可燃冰”,它是一种比较洁净的能源 | |
D. | 生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,它是不可再生的能源 |
2.一定温度下,将1mol NO2通入一个容积不变的反应容器中,达到如下平衡:2NO2?N2O4,此时NO2的转化率为x%,此时再向容器中通入2mol NO2在温度不变的条件下再达到平衡,测得NO2的转化率为y%.则x与y的关系是( )
A. | x>y | B. | x<y | C. | x=y | D. | 不能确定 |
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体 | |
B. | 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移的电子数目是0.8NA | |
C. | 1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA | |
D. | 室温下,42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
16.用下列实验装置能达到所述的实验目的是( )
A. | 利用装置甲既可以进行石油的分馏,也可以进行酒精的浓缩 | |
B. | 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成 | |
C. | 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成 | |
D. | 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯 |
17.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 28g乙烯的气体中含有H原子数为2NA | |
B. | 标准状况下,2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA | |
C. | 每摩尔-OH中含电子数目为9NA | |
D. | 每摩尔苯中含有的碳碳双键的数目为3NA |