Question

7．将31g Na₂O溶于多少g水中，才能使10个水分子中溶有1个Na⁺．

Answer 1

分析 发生反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，根据n=$\frac{m}{M}$计算Na₂O的物质的量，根据方程式参加反应水物质的量、生成的NaOH物质的量，结合钠离子与水分子数目关系计算溶液中水的物质的量，而计算需要水的总物质的量，再根据m=nM计算水的质量．

解答 解：31g Na₂O的物质的量为$\frac{31g}{62g/mol}$=0.5mol，则：
   Na₂O+H₂O=2 NaOH
0.5mo 0.5mol  1mol
10个水分子中溶有1个Na⁺，则溶液中水的物质的量为1mol×10=10mol，
故需要水的质量为（10mol+0.5mol）×18g/mol=189g，
答：需要水的质量为189g．

点评 本题考查化学方程式有关，注意需要的水包含参加反应及形成的溶液中的水，难度不大．