Question

14．在一定条件下，Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂反应中，三氧化二铁（填名称）是氧化剂，CO（填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2.25mol．

Answer 1

分析 反应Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，结合化合价的变化解答该题．

解答 解：反应Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，
n（Fe）=$\frac{42g}{56g/mol}$=0.75mol，反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则转移电子的物质的量为0.75mol×3=2.25mol，
故答案为：三氧化二铁；CO；C；2.25．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．