题目内容
石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D
有剧毒
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10．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料．现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：
pH值控制可参考下列数据
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A物质可选用b（填字母）．
a．稀H2SO4b．浓H2SO4/△c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；其优点是不引入新的杂质．
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了抑制Cu2+的水解．
（6）V到Ⅵ的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是会产生SO2，会对污染环境，硫酸的利用率低．如何改进可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加H2O2）并加热．
pH值控制可参考下列数据
| 物 质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
| 氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
| 氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
| 氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
（1）A物质可选用b（填字母）．
a．稀H2SO4b．浓H2SO4/△c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；其优点是不引入新的杂质．
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了抑制Cu2+的水解．
（6）V到Ⅵ的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是会产生SO2，会对污染环境，硫酸的利用率低．如何改进可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加H2O2）并加热．
8．
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）| A． | △H＜0，△S＜0 | B． | △H＞0，△S＜0 | C． | △H＞0，△S＞0 | D． | △H＜0，△S＞0 |
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O | |
| D． | NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓ |
如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是C（填序号）．