Question

13．50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是生成水的量增多，所放出的热量偏高．
（5）若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，则最终代入计算式的温度差平均值为2.4℃．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
（5）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；
故答案为：不相等；生成水的量增多，所放出的热量偏高；
（5）四次温度差分别为①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，第③组数据舍去，温度差平均值=$\frac{2.3℃+2.4℃+2.5℃}{3}$=2.4℃，故答案为：2.4．

点评 本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．