Question

【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

(1)正极为________(填“a”或“b”)，

(2)阳极反应式为____________________，检验该阳极产物的方法是____ __

(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol。

Answer 1

【答案】(1)a (2)2Cl－－2e－===Cl2 ↑ 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近，试纸变蓝 (3)0.2

【解析】

试题分析：根据图中所给电流的方向，可知，a为直流电源的正极，b为直流电源的负极，则c为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2 ↑；d为电解池的阴极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为：Cu2++2e－===Cu。据此分析回答问题。

（1）a为直流电源的正极；

（2）阳极上Cl－失去电子生成Cl2，阳极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2 ↑；检验Cl2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近，试纸变蓝；

（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则生成Cu的物质的量为：，由于阴极发生反应Cu2++2e－===Cu，因此外电路中通过电子的物质的量为n(e－)=2n(Cu)=0.2mol。