题目内容

【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。

请回答下列问题:

1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________,在导线中电子流动方向为________(ab表示)

2负极反应式为__________________________________________________________

3电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________

4该电池工作时,H2O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

2LiH22LiH

LiHH2O===LiOHH2

①反应Ⅰ中的还原剂是____________,反应Ⅱ中的氧化剂是____________

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________ mol

【答案】 (1)由化学能转变为电能 由ab(2)2H24OH4e===4H2O(H22OH2e===2H2O)

(3)增大电极单位面积吸附H2O2的分子数,加快电极反应速率(4)Li H2O ②8.7×104 ③32

【解析】

试题分析:

(1)该题目中,氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理,是将化学能转化为电能的装置,燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以通入氢气的电极是负极,通入氧气的电极是正极,电子从负极沿导线流向正极,则电子流向由a到b,故答案为:由a到b;

(2)碱性条件下,氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O,故答案为:H2+2OH--2e-=2H2O;

(3)反应物接触面积越大,其反应速率越快,在电极表面镀铂粉,增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数,加快反应速率,同时也增大了Pt的利用率以降低成本,故答案为:大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数,加快反应速率,同时也增大了Pt的利用率以降低成本;

(4)①Li从零价升至+1价,作还原剂,H2O的H从+1降至H2中的零价,作氧化剂,故答案为:Li;H2O;②由反应Ⅰ,当吸收10mol H2时,则生成20mol LiH,V===197.5×10-3L,==8.82×10-4,故答案为:8.82×10-4;③20molLiH可生成20molH2,实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以16molH2可转移32mol的电子,故答案为:32mol。

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