题目内容

1．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（　　）
A．X中可能有HBrB．X中一定有SO2C．X中可能有CO2D．X中一定有HCl

分析 能与氯气反应的有SO2、HBr，加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．

解答 解：将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，能与氯气反应的有SO2、HBr，所得溶液是无色溶液，判断气体中一定无HBr；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．二氧化碳依据混合气体中含量多少，可能被完全吸收，也可能不能被完全吸收，所以二氧化碳不一定含有，故一定无HBr，一定含SO2，无法确定的是CO2和HCl，
故选BC．

点评 本题考查常见离子的检验，难度不大，注意离子检验中的排除干扰是检验的关键，平时注意知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
11．有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性质是（　　）
A．能发生取代反应B．能发生加成反应C．能发生聚合反应D．能溶于水
12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：T＜XB．R与Q的电子数相差16
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能 （选择“能”或“不能”）；
（ 2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
②正极上出现的现象是银白色金属析出；
（3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
16．食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B与足量Na反应生成0.5mol H2．各物质间有如图转化：

试回答：
（1）E的核磁共振氢谱中吸收峰面积之比为1：2：3；
（2）在一定条件下能与B发生反应的是acd；
a．Na         b．Na2CO3             c．Br2/CCl4         d．CH3COOH
（3）A的结构简式为CH3（CH2）4COOCH2CH=CH2；
（4）F的同分异构体中与F具有相同官能团的同分异构体共有7种（不包括F）；
（5）F的同分异构体甲能发生水解反应，水解后的一种产物能发生银镜反应；水解后的另一产物不能发生消去反应，但催化氧化后也能发生银镜反应．甲的结构简式是HCOOCH2C（CH3）3．
6．（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：
O＞F；K+＞Ca2+．
（2）比较酸性强弱：H3PO4＞H2SiO3
（3）稳定性：NH3＞ PH3．
13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl、NH4ClB．Na2O、CO2C．CaCl2、NaOHD．NH3、H2O
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列叙述正确的是（　　）
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B．M与R性质相似
C．Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物
D．L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q
11．常温下，已知有某浓度的CH3COOH溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．该溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
B．测得Na2CO3的碱性比CH3COONa溶液强，因此得出醋酸的酸性比碳酸强的结论
C．若向该溶液中加入少量CH3COONa固体，恢复至常温后，c（CH3COOH）比原来增大
D．若向一定浓度的CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，恢复至常温后，其水解程度比原来下降

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