Question

11．常温下，已知有某浓度的CH₃COOH溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• B． 测得Na₂CO₃的碱性比CH₃COONa溶液强，因此得出醋酸的酸性比碳酸强的结论
• C． 若向该溶液中加入少量CH₃COONa固体，恢复至常温后，c（CH₃COOH）比原来增大
• D． 若向一定浓度的CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COONa固体，恢复至常温后，其水解程度比原来下降

Answer 1

分析 A、醋酸钠溶液显碱性；
B、弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越大；
C、向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动；
D、若为醋酸钠饱和溶液，再加入醋酸钠，醋酸钠浓度不变．

解答 解：A、醋酸与NaOH中和生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，pH＞7，故A正确；
B、碳酸钠溶液碱性比醋酸钠强，说明碳酸根离子水解程度大于醋酸根，醋酸酸性强，故B正确；
C、醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸分子浓度增大，故C正确；
D、向饱和醋酸钠溶液中再加入醋酸钠，醋酸钠不再溶解，醋酸根离子浓度不变，水解程度不变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解影响因素、弱酸的电离平衡移动的影响因素以及饱和溶液的相关知识，难度不大．